contestada

Un gas ocupa un volumen de dos litros en condiciones normales ¿Que volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50°C?​

Respuesta :

daliafernanda1978

Respuesta:

ocuparía 100 grados centígrados de la misma masa del volumen que debe ocupar

ByMari4

Respuesta:

Volumen 2 = 1,1831L.

Explicación:

Gases(Ecuación general).

¡Hola! Para poder realizar este ejercicio debemos tener en cuenta que un determinado volumen está en condiciones normales.

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Cuando en un problema de gases nos indica que está en CONDICIONES NORMALES, quiere decir que la cantidad inicial de temperatura y presión son 0°C y 1atm respectivamente. En pocas palabras, condiciones normales son datos que nos darán con respecto a la temperatura y presión.

➣ [tex]\textsf{Problema}[/tex]

Un gas ocupa un volumen de dos litros en condiciones normales(CN), ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2atm y 50°C?

➣ [tex]\textsf{Datos}[/tex]

  • [tex]\textbf{Volumen 1}\rightarrow\mathsf{2L}[/tex]
  • [tex]\textbf{Temperatura}\rightarrow\mathsf{0^\circ C}[/tex]
  • [tex]\textbf{Presion 1}\rightarrow\mathsf{1atm}[/tex]
  • [tex]\textbf{Volumen 2}\rightarrow[/tex] ¿?
  • [tex]\textbf{Temperatura 2}\rightarrow\mathsf{50^\circ C}[/tex]
  • [tex]\textbf{Presion 2}\rightarrow\mathsf{2atm}[/tex]  

Recordemos que en problemas sobre GASES la temperatura debe estar expresada en kelvin(k); en este caso, ambas temperaturas(T₁ y T₂) están expresadas en grados celsius(°C), para eso debemos sumar 273 a la cantidad de °C para que esté en kelvin.

[tex]\mathsf{K=0^\circ C +273=273K}[/tex]

[tex]\mathsf{K=50^\circ C +273=323K}[/tex]

Como en este problema nos dan todas las variables que debería tener un gas es recomendable usar la fórmula general de los gases, la cual es:

[tex]\boxed{\bold{\dfrac{P_{1}\times V_{1}}{T_{1}} =\dfrac{P_{2}\times V_{2}}{T_{2}}}}[/tex]

Como en el problema nos están pidiendo volumen final(V₂) lo despejamos de la ecuación, quedándonos:

[tex]\bold{\dfrac{P_{1}\times V_{1}\times T_{2}}{T_{1}\times P_{2}}=V_{2}}[/tex]

[tex]\textsf{Reemplazamos los datos en la formula despejada}[/tex]

[tex]\mathsf{\dfrac{1atm\times 2L\times 323K}{273K\times 2atm}=V_{2}}[/tex]

Se cancelan atm y atm, kelvin(K) y kelvin(k) y me queda litros(L) que es la unidad del volumen. Multiplicamos las cantidades.

[tex]\mathsf{\dfrac{646L}{546}=V_{2}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{1,1831L=V_{2}}}}[/tex]

Comprobación.

Para poder verificar si nuestro resultado es correcto, solo debemos reemplazar el valor de la variable obtenida en la ecuación general de los gases.

[tex]\boxed{\bold{\dfrac{P_{1}\times V_{1}}{T_{1}} =\dfrac{P_{2}\times V_{2}}{T_{2}}}}[/tex]

[tex]\mathsf{\dfrac{1\times 2}{273} =\dfrac{2\times 1,1831}{323}}[/tex]

[tex]\textsf{Multiplicamos}[/tex]

[tex]\mathsf{\dfrac{2}{273}=\dfrac{2,3662}{323}}[/tex]

[tex]\textsf{Dividimos}[/tex]

[tex]\mathsf{0,00732=0,00732}[/tex]

¡Cómo podemos ver el resultado es correcto! Eso quiere decir que el valor del volumen final(V₂) es correcto. :D

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