Calcular la molaridad de una disolucion de NaOH al 40%.
A ver si consigo q alguien me conteste, he puesto varios problemas y todavia nadie es capaz de contestar.
Para mi q faltan datos, la solucion es: 16,6 M.
Los pesos moleculares se pueden mirar, pero yo sabria hacerlo si me dan la densidad de la disolucion.
Espero respuestas.
BUEN DIA
lo primero que haces es sacar los datos que tienes:
Concentraciòn de NaOH= 40%
peso molecular de NaOH = 40 g/mol
asumiendo que el porcentaje es peso a peso tenemos que recordar la ecuación que usamos para hallar este porcentaje:
ecuación 1
[tex]porcentaje P/P= \frac{gramos de soluto}{gramosdedisolucion} * 100 [/tex]
ecuaciòn 2
recuerda que: [tex]gramos de disolución = gramos de soluto + gramos de solvente[/tex]
como lo que necesitamso saber son los gramos de soluto en la ecuaciòn uno despejamos gramos de disolución:
[tex]gramos de disolucion= \frac{gramos de soluto. 100}{P/P}[/tex]
reemplazando gramos de soluto en la ecuación anterior con ayuda de la ecuaciòn 2 tenemos:
[tex]gramos de solvente= \frac{gramos de soluto. 100}{P/P} - gramos de soluto [/tex]
reemplazando los datos en la ecuación :
[tex]gramossolvente= \frac{40 g NaOH. 100}{40} - 40 gNaOH= 60 g de solvente[/tex]
asumiendo que el solvente es agua, y sabiendo que la densidad del agua es 1g/ml
tenemos:
[tex]gramos de agua =60 g H2O\frac{1ml H2O }{1gH2O}= 60 ml agua[/tex]
pasando esos mililitros a litros tenemos 0.06 litros
y teniendo en cuenta los primeros datos sabemos que tenemos 1 mol de NaOH
entonces
Molaridad = 1 mol de NaOH/ 0.06 Litros de agua= 16.666
