Respuesta:
F.E.: C2H5
Explicación:
la fórmula empírica y molecular de un compuesto que contiene 82, 76% de carbono y 17.24% de hidrógeno son?
1. Calcular moles de cada elemento ( n= m/Mm)
n C = 82.76 g / 12 g/mol = 6.89 moles
n H = 17.24 g / 1 g/mol = 17.24 moles
2. Dividir cada uno de los resultados por el menor de ellos
C = 6.89moles / 6.89 moles = 1 x 2 = 2
H = 17.24 moles / 6.89 moles = 2.5 x 2 = 5
se multiplican por resultados por dos, uno de los resultados es decimal
3. F.E.: C2H5
