Respuesta:
El manganeso se encuentra en la Tabla Periódica en el Grupo VII, Período 4, tiene la
configuración electrónica: 1s2
2s2
p
6
3s2
p
6
d
5
4s2
. Se encuentran compuestos con estados de
oxidación desde +1 hasta +7, siendo los estados más comunes: +2, +4 y +7.
Química del manganeso divalente, d5 . El estado divalente es el más importante y en líneas generales es el más estable. En solución acuosa, neutra o ácida, existe como el ion hexaacuoso [Mn(H2O)6] +2
, de color rosa muy pálido, que es bastante resistente a la oxidación. Sin embargo en medio básico se forma el hidróxido (Mn(OH)2) y éste se oxida con mucha facilidad aún en el aire. El óxido de Manganeso (II) es un polvo entre verde grisáceo y verde oscuro. Tiene la
estructura de la sal de roca y es insoluble en agua. Forma una extensa serie de sales con
casi todos los aniones corrientes, la mayoría son solubles en agua y cristalizan en el agua
como hidratos. El acetilacetonato de manganeso (II) es probablemente un oligómero, pero no se posee
información estructural definida al respecto. Reacciona rápidamente con el agua y otros
donadores, formando especies octaédricas tal como [Mn(H2O)6]
+2 (1).
Explicación:
