Respuesta:
La masa molecular del compuesto (C_{14}H_{18}N_2O_5) es:
14·12 + 18·1 + 2·14 + 5·16 = 294 g/mol
b) Convertimos la masa en gramos y luego hacemos el cálculo de moles con un factor de conversión:
1,00\ mg\cdot \frac{10^{-3}\ g}{1\ mg}\cdot \frac{1\ mol}{294\ g} = \bf 3,40\cdot 10^{-6}\ mol
c) Las moléculas las podemos obtener a partir de los moles de sustancia, aplicando el número de Avogadro:
3,40\cdot 10^{-6}\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\
mol\acute{e}c}{1\ mol} = \bf 2,05\cdot 10^{18}\ mol\acute{e}c
d) Los átomos de hidrógeno se pueden calcular a partir del número de moléculas. Cada molécula de aspartamo contiene dieciocho átomos de hidrógeno:
2,05\cdot 10^{18}\ mol\acute{e}c\cdot \frac{18\ \acute{a}t\ H}{1\ mol\acute{e}c} = \bf 3,69\cdot 10^{19}\ \acute{a}t\ H
