Respuesta:
Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los
compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. Los dos tipos
principales son: 1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un
átomo o grupo de átomos a otro y 2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte
uno o más pares de electrones entre dos átomos. Estos dos tipos de enlaces son extremos y todos
los enlaces tienen algo de ellos. Los compuestos en los que predomina el carácter jónico se
denominan COMPUESTOS IONICOS; en aquellos que predomina el carácter covalente se llaman
COMPUESTOS COVALENTES.
COMPUESTOS IÓNICOS COMPUESTOS COVALENTES
Sólidos de elevado punto de fusión. Gases, líquidos o sólidos de bajo punto de
fusión.
La mayoría son solubles en disolventes polares
como el agua.
La mayoría son insolubles en disolventes
polares.
La mayoría son solubles en disolventes apolares
como el benceno o el hexano.
La mayoría son solubles en disolventes
apolares.
Los compuestos fundidos conducen la electricidad
por estar formados por partículas cargadas (iones)
Los líquidos y sólidos fundidos no conducen
la electricidad.
Las disoluciones acuosas conducen la electricidad
por estar formadas por partículas cargadas.
Las disoluciones acuosas son malas
conductoras de la electricidad porque no
contienen partículas cargadas.
Los ENLACES METÁLICOS se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el
aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones
enlazantes son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional. Los
enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad
eléctrica y el brillo.
El término VALENCIA (del latín valere, “ser fuerte”) se usa comúnmente para explicar tanto los
enlaces iónicos como los covalentes. La valencia de un elemento es la medida de su capacidad
para formar enlaces químicos. Originalmente se determinaba por el número de átomos de
hidrógeno con el cual se combinaba un elemento. Así, la valencia del oxígeno es 2 en el H en el
CH la valencia del carbono es 4.
El término de ELECTRONES DE VALENCIA, se refiere a los electrones que toman parte en las
uniones químicas (enlaces). Estos electrones son los que se acomodan en la capa electrónica más
externa del átomo, la capa de valencia.
Las ESTRUCTURAS DE LEWIS, son una forma sencilla y conveniente de mostrar los electrones de
valencia de los átomos y conservar un registro de ellos en el curso de la formación de un enlace.
La estructura de Lewis de un elemento consiste en el símbolo del elemento, más un punto por
cada electrón de valencia. Por ejemplo, el oxígeno tiene la siguiente configuración electrónica 1s2
2s2 2px2 2py1 2pz1 su símbolo con electrones/punto mostrará, por consiguiente, seis electrones de
valencia, correspondientes a aquellos ubicados en el nivel más externo (n =2).
Explicación:
Elemento C.
Electrónica
E. de
Lewis
Elemento C.
Electrónica
E. de
Lewis
H 1s1 H . Li 1s2
2s1 Li .
Be 1s2
2s2 . . Be B 1s2
2s2
2p1
B
.
. .
C 1s2
2s2
2p2 . C . .
. N [He]2s2
2p3 .N . ..
.
F [He]2s2
2p5 . F
..
..
.
. Ne [He]2s2
2p6
Ne :
..
.. :
Enlaces iónicos
El enlace iónico o electrovalente es un enlace que se forma por la transferencia de uno o más
electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Los enlaces iónicos se forman con mayor
facilidad cuando reaccionan elementos con energía de ionización pequeña (metales) con
elementos de elevadas electronegatividades y afinidad electrónica (no metales). Los primeros
pierden fácilmente electrones y los últimos los ganan con igual facilidad.
Analicemos la reacción entre el sodio (metal del grupo IA) con el cloro (no metal del grupo VIIA).
El sodio es un metal blando, plateado (p.f. 98 °C) y el cloro es un gas corrosivo amarillo verdoso a
la temperatura ambiente. Ambos reaccionan con el agua, el sodio lo hace violentamente, por el
contrario, el compuesto que generan, el cloruro de sodio es un sólido blanco (p.f. 801 °C) soluble
en agua con poca absorción de calor. Su formación se representa por:
2 Na (s) + Cl (g) → 2 NaCl (s)
Para continuar con esta reacción con más detalles, debemos observar las configuraciones
electrónicas de las especies que participan. Por comodidad, consideremos átomos de cloro en vez
de moléculas.
11Na 1s2
2s2
2p6
3s1
→ Na+ 1s2
2s2
2p6
3s1
perdida del e- en 3s
17Cl 1s2
2s2
2p6
3s2
3px
2
3py
2
3pz
1
→ Cl-
1s2
2s2
2p6
3s2
3px
2
3py
2
3pz
2
ganancia del e- en 3p
Empleando fórmulas de punto de Lewis para representar la reacción, ésta sería:
Na + Cl Na : + Cl . . ..
.. : ..
.. : -
