Respuesta:
Para la disolución de NH₃ con agua se tiene que:
La molaridad es: 17.283 M
La molalidad es: 25.14 m
% peso a peso es: 30%
% peso a volumen = 29.46%
Explicación:
Datos:
Masa soluto= 30 g NH₃
Masa solvente= 70 g H₂O
Densidad de la solución= 0.982 g/mL
Masa molar= 17.03 g/mol NH2
Explicación:
1. Se hallan los moles de soluto:
30 g NH₃ *(1 mol NH₃/17.03 g/mol NH₃)=1.76 moles NH₃
2. Se halla la masa de la solución:
Masa solución= masa soluto+ masa solvente
Masa solución= 30g+70 g
Masa solución=100 g
3. Se halla el volumen de solución con la densidad:
d=m/V
V=m/d
V=100g/0.982 g/mL
V=101.8 mL
V=0.1018 L
4. Se halla la molaridad:
M= No. moles soluto/ V(L) solución
M= 1.76 moles/0.1018 L
M=17.283
5. Se halla la molalidad:
m= No. moles soluto/ kg de solvente
m= 1.76 moles/0.07 kg
m=25.14
6. se halla el % peso a peso:
%p/p= (masa del soluto/masa de la solución) (100)
%p/p= (30 g/100g) (100)
%p/p= 30 %
7. se halla el % peso a volumen:
%p/v= (masa soluto g /volumen de la solución ml) (100)
%p/v= (30 g/ 101.83 ml) (100)
%p/v= 29.46 %
