De las 3 soluciones de ácido láctico (CH3-CH.OH-COOH) la que tiene mayor concentración es la de 0,5M (opción C)
Razonamiento
Para llegar a tal determinación primeramente se tuvieron que unificar las medidas de concentración.
En la solución A se asume que hay 25 umoles o micromoles por cada milímetro de solución.
La solución B contiene 36 g por cada 1 litro de solución
Con ayuda del peso molecular del ácido láctico (90 g/mol) los gramos se convierten en moles:
1 mol/90 g x 36 g = 0,4 moles
Y luego se convierten estos moles en umoles:
100000 umol/1 mol x 0,4 mol = 4x106 umol
4x106 umol/1000 ml = 400 umol/ml
La opción C se interpreta como 0,5 moles de ácido láctico en 1000 ml de disolución
Convirtiendo a umoles serían entonces:
5 x 106 umoles en 1000 ml
Es decir, 500 umol/ml
En resumen, las concentraciones de las soluciones en micromoles por ml son:
a) 25 umol/ml
b) 400 umol/ml
c) 500 umol/ml
Observándose claramente que 500 umol/ml es la mayor medida.
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