Balanceando la ecuación química que representa la reacción de Hidróxido de Potasio y Ácido Sulfúrico para producir Sulfato de Potasio y agua, se calcula que se producen 2 moles (36 gramos de agua).
Ecuación Química
KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
Balanceo de la ecuación química
Balanceando la ecuación química por el método algebraico:
a KOH + b H₂SO₄ → c K₂SO₄ + d H₂O
Reactivos Productos
K a 2c
O a + 4b 4c + d
H a + 2b 2d
S b c
Asumiendo a = 1
a = 2c ⇒ c = 1/2
b = c ⇒ b = 1/2
a + 2b = 2d ⇒ 1 + 2 (1/2) = 2d ⇒ d = 1
Usando los coeficientes en la ecuación:
KOH + 1/2 H₂SO₄ → 1/2 K₂SO₄ + H₂O
Multiplicando por 2:
2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O (ecuación balanceada)
Estequiometría de la reacción
2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O
2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
2 (18 g)
36 g
En la reacción se producen 2 moles de agua, que equivalen a 36 gramos.
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