1025 ml de H2O equivalen a 342.893 x 1023 átomos
Explicación
Para calcular la cantidad de átomos que se encuentran presentes en 1025 ml de H2O se utiliza la densidad, el peso molecular y el número de Avogadro.
Procedimiento
La densidad del agua es 1 g/m por lo tanto en 1025 ml hay 1025 g
Con el peso molecular del H2O (18 g/mol) se pasa los gramos de H2O a mol
1 mol/18 g x 1025 g = 56,94 moles
El número de Avogadro es la cantidad de átomos contenidos en un mol, siendo este de 6.022 x 1023 átomos.
Por lo tanto, por regla de 3 si en un mol hay 6.022 x 1023 átomos entonces en 56,94 moles hay:
6.022 x 1023 átomos /1 mol x 56,94 mol = 342.893 x x 1023 átomos
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