Conociendo la velocidad de difusión del dióxido de carbono, en determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula que la velocidad de difusión del Nitrógeno a las mismas condiciones, es de 10 ml/s.
¿Cómo calculamos la velocidad de difusión del Nitrógeno?
Según la Ley de Graham, la velocidad de difusión de diferentes gases, a las mismas condiciones de temperatura y presión, es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus masas moleculares, por lo tanto:
Si llamamos v₁ : velocidad de difusión de CO₂ y v₂ : velocidad de difusión de N₂, tenemos:
v₁ / v₂ = √(M₂/M₁)
v₁ = 8 mL/s
v₂ = ?
M₁ = 44 g/mol
M₂ = 28 g/mol
√(M₂/M₁) = √ (28 / 44) = 0,7977
v₁ / v₂ = 0,7977 ⇒ v₂ = v₁ / 0,7977
v₂ = ( 8 / 0,7977) = 10 mL/s
La velocidad de difusión del N₂ es 10 mL/s
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