Para la reacción entre Benceno y Ácido Nítrico, con determinadas cantidades de reactivos, se calcula:
a) El reactivo limitante es el Benceno.
b) Se obtienen 1,54 moles de Nitrobenceno.
c) Con rendimiento de 95 %, se obtienen 26,32 gramos de agua.
Ecuación Química
C₆H₆ + HNO₃ ------- C₆H₅NO₂ + H₂O
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
78 g 63 g 123 g 18 g
Reactivos disponibles
120 gramos de Benceno (C₆H₆)
2 moles ( 126 gramos) de Ácido Nítrico ( HNO₃)
De la ecuación química: g C₆H₆ / g HNO₃ = 78 / 63 = 1,24
De los reactivos disponibles: g C₆H₆ / g HNO₃ = 120 / 126 = 0,95
El reactivo limitante es el Benceno.
Cálculo de moles de Nitrobenceno que se pueden producir
De la ecuación química se tiene que, a partir de 78 gramos de Benceno, se producen 123 gramos de Nitrobenceno.
120 g Benceno × ( 123 g Nitrobenceno / 78 g Benceno) = 189,23 g de Nitrobenceno.
moles de Nitrobenceno = 189,23 g / (123 g/mol) = 1,54 moles
Cálculo de cantidad de agua producida con rendimiento de reacción de 95 %
gramos de nitrobenceno producido / gramos de agua = 123 / 18 = 6,83
Si el rendimiento es de 95 %, se producirán
( 189,23 × 95 / 100) g de Nitrobenceno = 179,8 g de Nitrobenceno
179,8 g de Nitrobenceno / g de agua = 6,83
gramos de agua = 26,32
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