contestada

¿Cuántos gramos de ácido nítrico, HNO3, se pueden preparar a partir de la reacción de 138 g de NO2 con 54,0 g de H2O según la siguiente ecuación?
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Respuesta :

Respuesta:

m = 189 g de HNO3

Explicación:

¿Cuántos gramos de ácido nítrico, HNO3, se pueden preparar a partir de la reacción de 138 g de NO2 con 54,0 g de H2O según la siguiente ecuación?

                              3NO2   + H2O → 2HNO3  + NO

Datos:

Mm HNO3 = 63 g/mol

         NO2 =  46 g/mol

         H2O = 18 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos (n = m/Mm)

n NO2 = 138 g / 46 g/mol = 3 mol

n H2O = 54.0 g / 18 g/mol = 3 mol

2. calcular masa de HNO3

m = 3 mol  x 63 g/mol

m = 189 g de HNO3

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