Sabiendo que un lingote de oro, de 2 kg, cambia su temperatura de 32 ºC a 35 ºC, tenemos que la cantidad de calor que se requirió para esto es igual a 186 cal.
Ecuación para calcular la cantidad de calor recibida o perdida
La cantidad de calor, sea pérdida o recibida, se puede obtener mediante la siguiente ecuación:
Q = m·cp·ΔT
Donde:
- Q = cantidad de calor
- m = masa
- cp = calor específico
- ΔT = diferencia de temperatura
¿Cuál es el calor específico del oro?
El calor específico del oro es de 0.031 cal/g ºC.
Resolución del problema
Procedemos a buscar la cantidad de calor asociada con el proceso:
Q = m·cp·ΔT
Q = (2000 g)·(0.031 cal/g ºC)·(35 - 32) ºC
Q = 186 cal
Por tanto, la cantidad de calor que se requirió, para elevar la temperatura del lingote de oro, es de 186 cal.
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