El ácido bromhídrico (HBr) se emplea como reactivo en reacciones orgánicas para producir compuestos organobromados. Una solución de HNO3 tiene un pOH de 8,5. Calcule la concentración de hidrogeniones (H+) de dicha solución a 25 °C. 1 HBr (ac) → 1 H* (ac) + 1 Br (ac)

Conociendo el valor de pOH de una disolución de Ácido Bromhídrico (HBr), se calcula que su concentración de hidrogeniones [H⁺] es 3,16 × 10⁻⁶ M.

Cálculo de concentración de H⁺

Podemos calcular el valor de pH conociendo el pOH, mediante la relación entre pH y pOH, dada por:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 8,5

pH = 5,5

Conocemos el pH de la solución, entonces podemos calcular [ H⁺ ], usando la fórmula para cálculo del pH:

pH = - log [H⁺]

pH de la solución = 5,5

5,5 = - log [H⁺]

[H⁺] = 3,16 × 10⁻⁶ M

Más ejercicios de cálculo de pH y pOH en:

brainly.lat/tarea/44850097

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#SPJ1

El ácido bromhídrico (HBr) se emplea como reactivo en reacciones orgánicas para producir compuestos organobromados. Una solución de HNO3 tiene un pOH de 8,5. Calcule la concentración de hidrogeniones (H+) de dicha solución a 25 °C. 1 HBr (ac) → 1 H* (ac) + 1 Br (ac)​

Respuesta :

Cálculo de concentración de H⁺

Otras preguntas

El ácido bromhídrico (HBr) se emplea como reactivo en reacciones orgánicas para producir compuestos organobromados. Una solución de HNO3 tiene un pOH de 8,5. Calcule la concentración de hidrogeniones (H+) de dicha solución a 25 °C. 1 HBr (ac) → 1 H* (ac) + 1 Br (ac)