Para dos compuestos formados por Carbono y Oxigeno, conociendo su composición porcentual, se demuestra que se cumple la Ley de las Proporciones Múltiples y se determina:
a) La relación gramos de Oxigeno por cada gramo de Carbono es 1,33 para un compuesto y 2,66 para el otro.
b) Se cumple con la Ley de las Proporciones Múltiples.
c) Los compuestos son: CO y CO₂.
Composición porcentual de compuestos 1 y 2
Compuesto 1:
% de C = 42,86 % m/m ⇒ % de O = 100 - 42,86 = 57,14 % m/m
Compuesto 2:
% de C = 27,27 % m/m ⇒ % de O = 100 - 27,27 = 72,73 % m/m
Cálculo de proporción O / C en cada compuesto
Compuesto 1: O / C = 57,14 / 42,86 = 1,33 g O/ g C
Compuesto 2: O / C = 72,73 / 27,27 = 2,66 g O/ g C
¿Se cumple la Ley de las Proporciones Múltiples?
Sí. Se cumple con la Ley de Proporciones Múltiples.
En el compuesto 1, se unen 1,33 g de Oxigeno con 1 gramo de Carbono.
En el compuesto 2, se unen 2,66 g de Oxigeno con 1 gramo de Carbono.
La relación 2,66 / 1,33 = 2
El resultado de esta relación es un número entero sencillo, como establece la Ley de las Proporciones Múltiples.
¿Cuál es la identidad de los compuestos?
Compuesto 1: CO
Compuesto 2: CO₂
A partir de los porcentajes de C y O en cada compuesto, se puede determinar la fórmula mínima.
Más información relacionada a Ley de las Proporciones Múltiples en:
#SPJ1
