La masa de nitrato de plata que se obtendrá con 220 g de hidróxido de plata y HNO3 suficiente es de 299 g
¿Cuál es la reacción entre el hidróxido de plata con ácido nítrico?
Esta es una reacción de neutralización, ya que reaccionan un ácido y una base, se producen una sal más agua.
La reacción correspondiente a la formación de nitrato de plata es la ecuación balanceada:
Ag OH + HNO3 → AgNO3 + H2O.
datos
m AgNO3 =?
m Ag OH= 220 g
PM Ag OH = 1*107,8682 g/ mol+1* 1 g/ mol +1 *16 g/ mol= 124,88 g/mol
moles= masa/PM
[tex]moles AgOH= \frac{220 g }{124.88 g/ mol} = 1.76 mol[/tex]
Relación molar entre AgOH y el AgNO3
1 mol AgOH produce 1 mol AgNO3
1,76 mol AgOH produce x mol AgNO3
[tex]mol AgNO_{3} = \frac{1.76 *1}{1} =1.76 mol[/tex]
masa AgNO3
[tex]masa AgNO_{3} = 1.76 mol * 169,87 g/mol = 298.97 g = 299 g[/tex]
m=299 g
Para saber más de la masa en gramos de AgNO3 a obtener consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/27825308
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