Para una solución de Cloruro de Aluminio, se calcula la concentración expresada como Normalidad y Molaridad. El resultado obtenido es: 5,5 M y 16.5 N.
Preparación de la solución
Solución de Cloruro de Aluminio (AlCl₃) en agua
Soluto: AlCl₃
masa de soluto = 2200 g
Volumen de solución = 3000 ml = 3 L
Cálculo de concentración de la solución, expresada como Molaridad
Se determina el número de moles de soluto en la solución:
moles de AlCl₃ = 2200 g / ( Peso molecular)
moles de AlCl₃ = 2200 g / ( 133,3 g/mol)
moles de AlCl₃ = 16,5
Molaridad de la solución = moles de soluto/ Volumen solución
Molaridad de la solución = 16,5 mol / 3 L
Molaridad de la solución = 5,5 mol/L
Cálculo de concentración de la solución, expresada como Normalidad
Normalidad de la solución = equivalentes de soluto/ Volumen solución
Equivalentes de soluto = gramos / Peso equivalente
El peso equivalente de AlCl₃ es PM/3 = 133,3 /3 = 44,43 g / equiv.
Equivalentes de soluto = 2200 g / (44,43 g / equiv.)
Equivalentes de soluto = 49,51
Normalidad de la solución = 49,51 equiv. / 3 L
Normalidad de la solución = 16,5 equiv./L
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