Respuesta:
M = 0.493 molar de la solución.
Explicación:
Suponiendo que el agua de mar contiene 2.8% en peso de NaCl y que su densidad es 1.03 g/mL ¿Cuál será la molaridad de NaCl en el agua de mar?
DATOS:
2.8 % = 2.8 g/g
d = 1.03 g/mL
Mm NaCl = 58.45 g/mol
M = ¿?
1. calcular m soluto
se tiene 2.8 g de soluto disueltos en 100 g de solución.
2. calcular volumen de la solución
d = m/v
v = 100 g solc.
1.03 g/mL
v = 97.08 mL / 1000
v = 0.09708 L de solución.
3. calcular moles de soluto
n = 2.8 g x _1 mol_
58.45 g
n = 0.0479 moles de soluto
4. calcular la Molaridad
M = _n soluto_
V(L) solc.
M = _0.0479 mol_
0.09708 L
M = 0.493 molar de la solución.