PRÁCTICA DE UNIDADES QUÍMICAS

5: Un atomo de un elemento contiene 51 protones y 70 neutrones:
A) Identificar el elemento y dar su simbolo
B) ¿Cuál es su numero atómico?
C) ¿Cuál es su numero de masa?
D) Este elemento tiene dos isotopos naturales. Calcular la masa atómica del elemento: isotopo-121, abundancia 57,25%, masa isotopica 120,9038u, isotopo-123,abundancia 42, 75%, masa isotopica 122,9041u
E) Este elemento tiene una densidad de 6,69g/ml. Calcular el volumen de una muestra de 43,5 g del elemento
F) ¿En que grupo de la tabla periódica está el elemento? ¿Se trata de un metal o un no metal?

6: La fórmula del Nitrato de aluminio Al (NO3)3. Determinar:
A) La masa molecular de un mol de Al (NO3)3
B) El numero de moles de Al, N y O en el Al (NO3)3
C) El numero de moléculas en 3,5 moles de Al (NO3)3
D) El número de atomos de N en 5 moles de Al (NO3)3
8: ¿Cuál es el volumen de 50 g de gas metano (CH4) medido en condiciones normales (c. n. )?
9: ¿ Cuantos gramos de azufre S hay en 80 mL de ácido sulfúrico ?
10: La densidad del uranio es de 18,7 g/cm³ ¿ Que volumen ocupara si una muestra tiene una masa de 70 g?
8.2: Determinar la composición porcentual de los siguientes compuestos:
A) lavandina o Hipoclorito de sodio NaCIO
B) permanganato de bario Ba(MnO4)2
C) ácido pirobórico H4 B2 O5
D) óxido férrico Fe2 O3​