Respuesta:
m = 36.45 g de Mg(OH)2
Explicación:
¿Cuántos gramos de Mg(OH)2 se necesitan para preparar 500 mL de una solución 1.25 M.
datos:
v = 500 mL / 1000 = 0.500 L
M = 1.25 mol/L
m = ¿?
Mm Mg(OH)2 = 58,32 g/mol
1. calcular moles utilizando la formula de molaridad
M = mol soluto (n)
V(L) solc.
n = 1.25 mol/L x 0.500 L
n = 0.625 moles.
2. calcular masa de Mg(OH)2
n = m/Mm
m = 0.625 mol x 58,32 g/mol
m = 36.45 g de Mg(OH)2
*********************************************************
Otra forma:
M = _g soluto_
Mm x V(L)
g soluto = 1.25 mol/L x 58,32 g/mol x 0.500 L
g soluto = 36.45 g de Mg(OH)2
