Respuesta:
M = 15.187 mol/ 1 L
N = 15.187 mol/ 1 L
m = 33.88 molal de la solución.
Explicación:
un ácido nítrico concentrado en densidad: 1,405 g/cm³ contiene 68,1% en peso de HNO3. calcular la M,N ,m de este ácido
datos:
d = 1,405 g/cm³
68.1 %
Mm HNO3 = 63 g/mol
M = ¿?
N = ¿?
m = ¿?
1. calcular masa de solución utilizando la densidad ( d = m/v)
m = 1,405 g x 1000 cm³
cm³
m solc. = 1405 g
2. calcular masa de soluto
% m/m = m soluto x 100
m solc.
m soluto = 68.1 g/g x 1405 g
100
m soluto = 956.80 g
3. calcular moles de soluto
n = m/Mm
n = 956.80 g / 63 g/mol
n = 15.187 moles de soluto
calcular molaridad
M = mol soluto
v(L) solc.
M = 15.187 mol/ 1 L
M = 15.187 molar de la solución.
4. calcular la normalidad
N = M x nº H⁺
N = 15.187 x 1
N = 15.187 normal de la solución.
otra forma:
N = 15.187 mol x 1 eq-g =
1 L 1 mol
N = 15.187 normal de la solución.
3. Calcular la molalidad
calcular masa de solvente
m solucion = m soluto + m solvente
m solvente = 1405 g - 956.80 g
m svte = 448.2 g / 1000
m svte = 0.4482 Kg svte
4. calcular la molalidad
m = mol soluto
Kg svte
m = 15.187 mol soluto
0.4482 Kg svte
m = 33.88 molal de la solución.
