Respuesta :
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Para determinar cuál entre esas sustancias tiene el mayor número de moléculas cuando tienen igual masa en gramos, podemos utilizar la fórmula de número de moles, que relaciona masa, masa molar y número de moles:
Número de moles = Masa (g) / Masa molar (g/mol)
Dado que la masa de cada sustancia es igual en este caso, podemos comparar directamente el número de moles utilizando las masas molares dadas:
a) NH₃ (M = 17):
Número de moles de NH₃ = Masa (g) / Masa molar (g/mol) = M / 17
b) O₂ (M = 32):
Número de moles de O₂ = Masa (g) / Masa molar (g/mol) = M / 32
c) H₂ (M = 2):
Número de moles de H₂ = Masa (g) / Masa molar (g/mol) = M / 2
d) H₂S (M = 34):
Número de moles de H₂S = Masa (g) / Masa molar (g/mol) = M / 34
e) CO₂ (M = 44):
Número de moles de CO₂ = Masa (g) / Masa molar (g/mol) = M / 44
Para determinar cuál tiene el mayor número de moléculas, podemos comparar los valores de M / 17, M / 32, M / 2, M / 34 y M / 44. La sustancia con el número de moles más grande tendrá el mayor número de moléculas. Dado que la masa es la misma para todas las sustancias, la que tenga la menor masa molar tendrá el mayor número de moles y, por lo tanto, el mayor número de moléculas. Por tanto, la respuesta es:
c) H₂ (M = 2) - Tiene la mayor cantidad de moléculas.