un análisis elemental a una muestra de un compuesto iónico dio los siguientes resultados: 2.82 g de Na; 4.35 g de CI y 7.83 g de O ¿Cual es la formula empírica?

Un análisis elemental a una muestra de un compuesto iónico dio los siguientes resultados: 2.82 g de Na; 4.35 g de CI y 7.83 g de O ¿Cual es la formula empírica?

1. calcular moles (n = m/Mm)

n Na = 2.82 g / 23 g/mol = 0.122 mol

n Cl = 4.35 g / 35.5 g/mol = 0.122 mol

n O = 7.83 g / 16 g/mol = 0.489 mol

2. Dividir cada resultado entre el menor de ellos

Na: 0.122 mol / 0.122 mol = 1

Cl: 0.122 mol / 0.122 mol = 1

O: 0.489 mol / 0.122 mol = 4

3. F.E.: NaClO4

un análisis elemental a una muestra de un compuesto iónico dio los siguientes resultados: 2.82 g de Na; 4.35 g de CI y 7.83 g de O ¿Cual es la formula empírica?​

Respuesta :

Otras preguntas

un análisis elemental a una muestra de un compuesto iónico dio los siguientes resultados: 2.82 g de Na; 4.35 g de CI y 7.83 g de O ¿Cual es la formula empírica?