Respuesta:
V = 64.71 L de O2
Explicación:
En la combustión de butano (C4 H10) se han obtenido 400 g de agua. Formular y ajustar la reacción y calcular el volumen de oxígeno necesario para la reacción medido en C.N.
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
datos:
m H2O = 400 g
Mm H2O = 18 g/mol
V O2 = ¿?
1. Calcular moles de agua
n = m/Mm
n = _400 g _
18 g/mol
n = 22.222 mol de agua
2. Calcular moles de O2
n = 22.222 mol H2O x _13 mol O2_
10 mol H2O
n = 2.889 mol de O2
3. Calcular volumen de O2 en C.N.
1 mol ----- 22.4 L
2.889 mol ------ x
V = 64.71 L de O2