Explicación:
Para hacer la estructura de Lewis de Mg, O y Cl, primero necesitamos determinar el número de electrones de valencia de cada elemento.
- El magnesio (Mg) se encuentra en el grupo 2 de la tabla periódica, por lo que tiene 2 electrones de valencia.
- El oxígeno (O) se encuentra en el grupo 16, por lo que tiene 6 electrones de valencia.
- El cloro (Cl) se encuentra en el grupo 17, por lo que tiene 7 electrones de valencia.
Ahora, podemos construir la estructura de Lewis teniendo en cuenta estos números de electrones de valencia.
Magnesio (Mg):
- Magnesio tiene 2 electrones de valencia.
- Dado que desea perder estos electrones para alcanzar la configuración de gas noble, Mg formará iones Mg²⁺.
- La estructura de Lewis para Mg²⁺ sería simplemente el símbolo de Mg con una carga positiva: Mg²⁺.
Oxígeno (O):
- El oxígeno tiene 6 electrones de valencia.
- Dado que necesita ganar 2 electrones para alcanzar la configuración de gas noble, el oxígeno forma iones O²⁻.
- La estructura de Lewis para O²⁻ sería el símbolo de O rodeado por 8 puntos, representando los 6 electrones de valencia más los 2 electrones adicionales que ganó para alcanzar la configuración de gas noble: O²⁻.
Cloro (Cl):
- El cloro tiene 7 electrones de valencia.
- Al igual que el oxígeno, el cloro también necesita ganar 1 electrón para alcanzar la configuración de gas noble, formando iones Cl⁻.
- La estructura de Lewis para Cl⁻ sería el símbolo de Cl rodeado por 8 puntos, representando los 7 electrones de valencia más el electrón adicional que ganó para alcanzar la configuración de gas noble: Cl⁻.
Es importante recordar que las estructuras de Lewis representan la disposición de los electrones de valencia en un átomo o ion, y no la disposición tridimensional real de los átomos en una molécula o cristal.
Espero te sirva, saludos...
