contestada

Aunque artificialmente se han sintetizado otros isótopos, el cromo natural está formado por los siguientes, cuyas masas atómicas y abundancias relativas se indican entre paréntesis para cada uno de ellos: 50Cr (49,9460442; 4,345 %), 52Cr (51,9405075; 83,789 %), 53Cr (52,9406494; 9,501 %) y 54Cr (53,9388804; 2,365 %). Según estos valores, calcula la masa atómica que se debe asignar al cromo natural.

Respuesta :

kevinabelaguilar2051

Respuesta:

LA RESPUESTA ES

Para calcular la masa atómica del cromo natural, utilizaremos la fórmula:

\[ \text{Masa atómica} = ( \text{Masa atómica de 50Cr} \times \text{Abundancia de 50Cr} ) + ( \text{Masa atómica de 52Cr} \times \text{Abundancia de 52Cr} ) + ( \text{Masa atómica de 53Cr} \times \text{Abundancia de 53Cr} ) + ( \text{Masa atómica de 54Cr} \times \text{Abundancia de 54Cr} ) \]

Sustituimos los valores dados:

\[ \text{Masa atómica} = (49,9460442 \, \text{u} \times 0,04345) + (51,9405075 \, \text{u} \times 0,83789) + (52,9406494 \, \text{u} \times 0,09501) + (53,9388804 \, \text{u} \times 0,02365) \]

Realizamos las operaciones:

\[ \text{Masa atómica} = (2,172) + (43,501) + (5,031) + (1,273) \]

\[ \text{Masa atómica} = 52,977 \, \text{u} \]

Por lo tanto, la masa atómica que se debe asignar al cromo natural es aproximadamente 52,977 unidades de masa atómica (u).

Explicación:

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