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Para calcular la cantidad de átomos de oxígeno en 200 gramos de piedra caliza que contiene un 90% en masa de CaCO3, necesitamos seguir los siguientes pasos:
- Calcular la masa de CaCO3 en 200 gramos de piedra caliza:Masa de CaCO3 = 90% de 200 gramos = 0.9 * 200 gramos = 180 gramos
- Calcular la cantidad de moles de CaCO3:Moles de CaCO3 = Masa de CaCO3 / Masa molar de CaCO3
La masa molar de CaCO3 se calcula sumando las masas atómicas de cada elemento en la fórmula química:Masa molar de CaCO3 = (masa atómica de Ca) + (masa atómica de C) + 3 * (masa atómica de O)
La masa atómica de Ca es aproximadamente 40.08 g/mol, la masa atómica de C es aproximadamente 12.01 g/mol, y la masa atómica de O es aproximadamente 16.00 g/mol.
Calcular la cantidad de átomos de oxígeno:Átomos de oxígeno = Moles de CaCO3 * 3 * (6.022 * 10^23)
Donde 3 es el número de átomos de oxígeno en una molécula de CaCO3 y 6.022 * 10^23 es el número de Avogadro.
Realizando los cálculos, obtenemos:
Masa molar de CaCO3 = (40.08 g/mol) + (12.01 g/mol) + 3 * (16.00 g/mol) = 100.09 g/mol
Moles de CaCO3 = 180 g / 100.09 g/mol ≈ 1.799 moles
Átomos de oxígeno = 1.799 moles * 3 * (6.022 * 10^23) ≈ 3.25 * 10^24 átomos de oxígeno
Por lo tanto, hay aproximadamente 3.25 * 10^24 átomos de oxígeno en 200 gramos de piedra caliza que contiene un 90% en masa de CaCO3.
Espero que esta respuesta sea clara. Si tienes alguna otra pregunta, no dudes en hacerla.