Respuesta :
Para determinar la masa exacta de oxígeno necesaria para la combustión completa de 48 g de carbono (C), donde el único producto es CO2, se requiere seguir estos pasos:
1. Ajustar la ecuación química:
La ecuación química balanceada para la combustión completa del carbono es:
C + O2 → CO2
2. Calcular la masa molar del carbono y del CO2:
Masa molar del carbono (C) = 12.01 g/mol
Masa molar del CO2 = 44.01 g/mol
3. Convertir la masa de carbono a moles:
Moles de C = 48 g / 12.01 g/mol = 4 mol
4. Establecer la relación estequiométrica:
De la ecuación química balanceada, se observa que 1 mol de C reacciona con 1 mol de O2.
5. Calcular los moles de oxígeno necesarios:
Moles de O2 = 4 mol C * 1 mol O2 / 1 mol C = 4 mol O2
6. Convertir los moles de oxígeno a masa:
Masa de O2 = 4 mol * 32.00 g/mol = 128 g
Respuesta:
Para la combustión completa de 48 g de carbono, se necesitan exactamente 128 g de oxígeno.
Nota:
* Se asume que el oxígeno es el único reactivo limitante en la combustión.
* La masa de CO2 producido se puede calcular si se desea:
Masa de CO2 = 4 mol C * 44.01 g/mol = 176.04 g
Comprobación:
La masa total de los reactivos (C + O2) debe ser igual a la masa total del producto (CO2):
48 g C + 128 g O2 = 176.04 g CO2
**La ecuación se cumple, lo que confirma la exactitud del cálculo.**