Respuesta :
Respuesta:
a.- n = 0.675 mol de BaSO4
b.- n = 1.10 mol de Al₂ (SO4)3
c.- n = 0.5 mol de Al(NO3)3
d.- n = 3.11 mol de Al2(NO3)3
Explicación:
Con respecto a la reacción:
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO₄ + 2Al(NO3)3
calcula el número de
a. moles de BaSO4 que se pueden Preparar a partir de 0.225 mol
de Al2(SO4)3.
n = 0.225 mol Al2(SO4)3 x ___3 mol BaSO4__
1 mol Al2(SO4)3
n = 0.675 mol de BaSO4
b. moles de Al₂ (SO4)3 necesarios para preparar 3.30 mol de BaSO4
n = 3.30 mol BaSO4 x 1 mol Al2(SO4)3
3 mol BaSO4
n = 1.10 mol de Al₂ (SO4)3
c.- moles de Al(NO3)3 que se pueden preparar a partir de 0.750 mol
de Ba(NO3)2.
n = 0.750 mol Ba(NO3)2 x _2 mol Al(NO3)3_
3 mol Ba(NO3)2
n = 0.5 mol de Al(NO3)3
d. moles de Al₂ (SO4)3que reaccionan con 9.33 mol de Ba(NO3)2
n = 9.33 mol Ba(NO3)2 x 1 mol Al2(SO4)3
3 mol Ba(NO3)2
n = 3.11 mol de Al2(NO3)3