Respuesta:
1Determinación de pesos moleculares y verificación de su igualdad.
1.1 Peso molecular de las especies involucradas en la primera reacción:
2Na: 2(Na) = 2(22.99 g/mol) = 45.98 g/mol
2
�
2
�
2H
2
O: 2(H) + O = 2(1.01 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol
2NaOH: 2(Na) + O + H = 2(22.99 g/mol) + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol = 39.99 g/mol
�
2
H
2
: 2(H) = 2(1.01 g/mol) = 2.02 g/mol
1.2 Peso molecular de las especies involucradas en la segunda reacción:
�
�
4
CH
4
: C + 4(H) = 12.01 g/mol + 4(1.01 g/mol) = 16.05 g/mol
2
�
2
2O
2
: 2(O) = 2(16.00 g/mol) = 32.00 g/mol
�
�
2
CO
2
: C + 2(O) = 12.01 g/mol + 2(16.00 g/mol) = 44.01 g/mol
2
�
2
�
2H
2
O: 2(H) + O = 2(1.01 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol
1.3 Peso molecular de las especies involucradas en la tercera reacción:
2
�
2
2H
2
: 2(H) = 2(1.01 g/mol) = 2.02 g/mol
�
2
O
2
: 2(O) = 2(16.00 g/mol) = 32.00 g/mol
2
�
2
�
2H
2
O: 2(H) + O = 2(1.01 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol
2Ejercicio de pureza en los reactivos.
2.1 Para la primera reacción:
�
2
�
+
�
�
2
→
�
2
�
�
2
H
2
S+Cl
2
→S
2
Cl
2
Para preparar 150 g de S2Cl2 al 75% de pureza:
Masa de S2Cl2 puro = 150 g * 0.75 = 112.5 g
Masa de H2S necesaria:
Masa de H2S = Masa de S2Cl2 puro / Pureza de H2S = 112.5 g / 0.85 = 132.35 g
2.2 Para la segunda reacción:
2
�
�
2
+
�
2
→
2
�
2
�
�
4
2SO
2
+O
2
→2H
2
SO
4
Para producir 80 g de H2SO4 al 75% de pureza:
Masa de H2SO4 puro = 80 g * 0.75 = 60 g
Masa de SO2 necesaria:
Masa de SO2 = Masa de H2SO4 puro / Pureza de SO2 = 60 g / 1 = 60 g
3Ejercicio de rendimiento de la reacción.
3
Explicación:
Oh no se puede poder aki en una red social ya tengo toda la respuesta?
