Respuesta:
Para resolver este problema, primero necesitamos entender la relación de proporción en la que el hidrógeno y el oxígeno se producen durante la electrólisis del agua.
La fórmula química del agua es \( H_2O \), lo que significa que contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Por lo tanto, la relación molar entre hidrógeno y oxígeno en el agua es 2:1.
Dado que la masa molar del hidrógeno (\( H_2 \)) es aproximadamente 2 g/mol y la masa molar del oxígeno (\( O_2 \)) es aproximadamente 32 g/mol, la relación de masa entre el hidrógeno y el oxígeno en el agua es de aproximadamente 1:16 (32 g/mol / 2 g/mol).
Ahora, si se producen 6,0 g de hidrógeno durante la electrólisis de 54,0 g de agua, podemos usar la relación de masa para determinar cuántos gramos de oxígeno se producirán.
Como la relación de masa entre hidrógeno y oxígeno es de aproximadamente 1:16, podemos calcular la masa de oxígeno producida usando la proporción:
\[ \frac{6,0 \, \text{g de hidrógeno}}{1} = \frac{x \, \text{g de oxígeno}}{16} \]
Donde \( x \) representa la masa de oxígeno que se formará.
Resolviendo para \( x \):
\[ x = \frac{6,0 \, \text{g de hidrógeno} \times 16}{1} = 96,0 \, \text{g de oxígeno} \]
Por lo tanto, se formarán 96,0 gramos de oxígeno durante la electrólisis de 54,0 gramos de agua.
mira si te sirve
