Respuesta:
Para la combustión de 5.8 g de 2,3,4-trimetilpentano, se necesita un 20.7% en masa de oxígeno de los reactantes
Explicación paso a paso:
1. Calcular la masa molar del 2,3,4-trimetilpentano (C8H18):
- Masa molar = 3(12.01) + 8(1.01) = 114.23 g/mol
2. Determinar la cantidad de moles de 2,3,4-trimetilpentano:
- Moles = Masa / Masa molar = 5.8 g / 114.23 g/mol = 0.051 mol
3. Utilizar la relación estequiométrica de la ecuación de combustión:
- 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O.
- Se necesitan 25 moles de O2 para reaccionar con 2 moles de C8H18
4. Calcular la masa de oxígeno necesaria para la combustión de 5.8 g de 2,3,4-trimetilpentano:
- Moles de O2 = 25/2 * 0.051 mol = 0.6375 mol
- Masa de O2 = Moles * Masa molar O2 = 0.6375 mol * 32 g/mol = 20.4 g
5. Calcular el porcentaje en masa de oxígeno:
- Porcentaje = (Masa O2 / Masa total de reactantes) * 100%
- Porcentaje = (20.4 g / (20.4 g + 5.8 g)) * 100% = 20.7%
