Respuesta:
Para determinar cuántas moles de AlCl3 se forman a partir de 112 gramos de óxido de aluminio (Al2O3), primero necesitamos escribir y balancear la ecuación química de la reacción de formación de AlCl3 a partir de Al2O3.
La ecuación balanceada es:
\[ 2Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 4AlCl_3 + 3H_2O \]
De acuerdo con la ecuación balanceada, se requieren 2 moles de Al2O3 para formar 4 moles de AlCl3.
Usando la masa molar del Al2O3 y la relación estequiométrica de la reacción, podemos calcular las moles de AlCl3 formadas:
1. Calcular la masa molar del Al2O3:
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times M_{Al} + 3 \times M_{O} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.00 \, \text{g/mol} \]
\[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 26.98 \, \
mira si te sirve
