Respuesta :
Respuesta:
a. n = 5.482 mol de O2
b. m = 175.42 g de O2
c.- n = 3.508 moles de CO2
d. m = 154.35 g de CO2
Explicación:
presente en la gasolina.
2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18 H2O
calcula el número de
a. moles de oxígeno necesarios para quemar 50.0 g de octano.
Mm C8H18 = 114 g/mol
1. calcular moles de octano
n = 50 g C8H18 / 114 g/mol = 0.438 mol
2. calcular moles de O2
n = 0.438 mol C8H18 x _25 mol O2_ = 5.482 mol de O2
2 mol C8H18
b. gramos de oxígeno necesarios para quemar 50.0 g de octano.
n = m/Mm
Mm O2 =32 g/mol
m = 5.482 mol x 32 g/mol
m = 175.42 g de O2
c. moles de dióxido de carbono que se producen al quemar 50.0 g de octano.
n = 50.0 g C8H18 x 1 mol C8H18 x 16 mol CO2
114 g C8H18 2 mol C8H18
n = 3.508 moles de CO2
d. gramos de dióxido de carbono que se producen al quemar 50.0 g de octano.
Mm CO2 = 44 g/mol
m = 3.508 mol x 44 g/mol
m = 154.35 g de CO2