contestada

7.- En la calcinación del carbonato de calcio se obtiene oxido de calcio con desprendimiento de dióxido de carbono. Si se obtienen 180 g de piedra caliza, cuya pureza en carbonato de calcio es del 90%, ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se obtendrán por descomposición térmica de la misma? CaCOg → CaO+CO2 Resp. 95,76 g CaO 8.- En la reacción ya igualada, determine el reactivo limitante si reaccionan 5 gramos de ácido nítrico y 5 gramos de sulfuro arsenioso: 3As₂S3 + 22HNO3 6H3ASO4 + 9S02 + 22NO + 2H₂O ​

Respuesta :

cr1066180903

Respuesta:

Para resolver estos problemas, primero calcularemos la cantidad de sustancia de los reactivos y luego usaremos las relaciones estequiométricas para determinar la cantidad de producto formado.

### Problema 7:

Para calcular la cantidad de óxido de calcio (CaO) formado, seguimos estos pasos:

1. **Calcular la cantidad de carbonato de calcio (CaCO₃) en la piedra caliza**:

- La piedra caliza es 90% pura en carbonato de calcio.

- Entonces, la cantidad de CaCO₃ en 180 g de piedra caliza es \( 180 \, \text{g} \times 0.90 = 162 \, \text{g} \).

2. **Calcular la cantidad de óxido de calcio (CaO) formado**:

- Según la ecuación balanceada, 1 mol de CaCO₃ produce 1 mol de CaO.

- La masa molar del CaCO₃ es de aproximadamente 100 g/mol.

- Entonces, la cantidad de CaO formado es la misma que la cantidad de CaCO₃, que es 162 g.

Por lo tanto, se obtienen 162 g de óxido de calcio (CaO) por descomposición térmica de 180 g de piedra caliza.

### Problema 8:

Para determinar el reactivo limitante, seguiremos estos pasos:

1. **Calcular la cantidad de sustancia (moles) de cada reactivo**:

- Usaremos las masas molares de los compuestos:

- \( \text{Masa molar de } HNO_3 = 1 \times 1 + 14 \times 1 + 16 \times 3 = 63 \, \text{g/mol} \)

- \( \text{Masa molar de } As_2S_3 = 2 \times (74.92) + 3 \times 32.06 =

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