Respuesta :
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Para resolver este problema, primero debemos entender algunos conceptos:
1. El número atómico (Z) es igual al número de protones en el núcleo de un átomo.
2. El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
3. Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones (mismo número atómico), pero diferente número de neutrones (diferente número de masa).
Ahora, analicemos la información proporcionada:
1. La suma del número de masa y el número atómico del isótopo con mayor carga nuclear es 32. Esto significa que A + Z = 32.
2. La relación entre el número de electrones del isótopo con menor carga nuclear y el número de neutrones del isótopo con mayor carga nuclear es de 3 a 4.
Dado que la relación entre los electrones y neutrones es 3:4, y considerando que el número de neutrones es mayor o igual al número de protones (debido a la carga nuclear más alta), podemos establecer la relación:
Número de electrones (e-) : Número de neutrones (n) = 3 : 4
Ahora, necesitamos encontrar dos números que sumen 32 y estén en la relación 3:4. Si probamos con los números 12 y 20, vemos que cumplen ambas condiciones:
12 + 20 = 32
12 : 20 = 3 : 4
Entonces, el número de masa (A) menor es 12.