Respuesta: 0.144 N es la normalidad de la solución descrita.
Explicación:
Para encontrar la normalidad de una solución, primero necesitamos calcular la masa equivalente del soluto y luego dividirla por el volumen de la solución en litros.
La fórmula química del hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂) indica que cada molécula de Mg(OH)₂ contiene un mol de magnesio (Mg) y dos moles de hidróxido (OH)₂.
La masa molar del hidróxido de magnesio Mg(OH)₂ es:
Masa molar del magnesio = 24.305g/mol
Masa molar del oxígeno = 15.999g/mol
Masa molar del hidrógeno = 1.008g/mol
Masa molar Mg(OH)₂ = 24.305g/mol + 2(15.999g/mol + 1.008g/mol)
Masa molar Mg(OH)₂ = 58.319g/mol
Los equivalentes -gramo o masa equivalente que hay en 1 mol de Mg(OH)₂ son los que reaccionarían en una reacción ácido base con 1 mol de H⁺. Como el hidróxido de magnesio es una base que reaccionaría con dos moles de H⁺, tenemos :
Masa equivalente = Masa molar/2 = 58.319g/mol/2 = 29.16g/eq-g
Ahora, podemos calcular los equivalentes-gramo que hay en 2.10 g de (Mg(OH)₂ utilizando la fórmula:
Equivalentes-gramo = Masa/masa equivalente
Equivalentes-gramo = 2.10 g/29.16g/eq-g ≈ 0.072 eq-g
La normalidad (N) se define como el número de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.
Dado que tenemos 500 ml de solución, convertimos este volumen a litros (1 L = 1000 ml):
Por lo tanto, la normalidad de la solución preparada con 2.10 g de hidróxido de magnesio en 500 ml de solución es aproximadamente 0.144 N
Respuesta: 0.144 N es la normalidad de la solución descrita.
