Respuesta: 0.53 N es la normalidad de la solución descrita.
Explicación:
Para encontrar la normalidad de una solución, primero necesitamos calcular la masa equivalente del soluto y luego dividirla por el volumen de la solución en litros.
La fórmula química del hidróxido de Calcio (Ca(OH)₂) indica que cada molécula de Ca(OH)₂ contiene un mol de Calcio (Ca) y dos moles de hidróxido (OH)₂.
La masa molar del hidróxido de calcio (Ca(OH)₂ es:
Masa molar del Calcio = 40.078g/mol
Masa molar del oxígeno = 15.999g/mol
Masa molar del hidrógeno = 1.008g/mol
Masa molar Ca(OH)₂ = 40.078g/mol + 2(15.999g/mol + 1.008g/mol) Masa molar Ca(OH)₂ = 74.092g/mol
Los equivalentes -gramo o masa equivalente que hay en 1 mol de Ca(OH)₂ son los que reaccionarían en una reacción ácido-base con 1 mol de H⁺. Como el hidróxido de calcio es una base que reaccionaría con dos moles de H⁺, tenemos :
Masa equivalente= Masa molar Ca(OH)₂/2 = 74.092g/2 = 37.046g/eq-g
Ahora, podemos calcular los equivalentes-gramo que hay en 8.85 g de (Ca(OH)₂ utilizando la fórmula:
Equivalentes-gramo = Masa/masa equivalente
Equivalentes-gramo = 8.85 g/37.046g/eq-g ≈ 0.239 eq-g
La normalidad (N) se define como el número de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.
Dado que tenemos 450 ml de solución, convertimos este volumen a litros (1 L = 1000 ml):
Volumen = 450 ml x 1litro/1000ml = 0.45 litros
Normalidad = 0.239eq-g/0.45litros ≈ 0.53 N
Por tanto, la normalidad de la solución preparada con 8.85g de hidróxido de calcio en 450ml de solución es aproximadamente 0.53 N
Respuesta: 0.53 N es la normalidad de la solución descrita.
