Las reacciones exotérmicas son aquellas en las que se libera energía en forma de calor hacia el entorno. Esto significa que la energía total de los productos es menor que la energía total de los reactivos, y la diferencia se libera en forma de calor
- Un ejemplo común de una reacción exotérmica es la combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), junto con la liberación de energía en forma de calor y luz:
CH4 (gas metano) + 2O2 (oxígeno) -> CO2 (dióxido de carbono) + 2H2O (agua) + Energía
- Otro ejemplo es la reacción entre ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) para formar cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O), también con liberación de calor:
HCl (ácido clorhídrico) + NaOH (hidróxido de sodio) -> NaCl (cloruro de sodio) + H2O (agua) + Energía
