Respuesta :
Para determinar el número atómico (Z) y el número de masa (A) de un elemento con 47 electrones y 55 neutrones, así como su posición en la tabla periódica (grupo y periodo), seguimos estos pasos:
1. **Número atómico (Z):**
El número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z). Dado que el elemento tiene 47 electrones, su número atómico (Z) es 47.
2. **Número de masa (A):**
El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Dado que el elemento tiene 55 neutrones, podemos calcular el número de masa (A) sumando el número de protones (que es igual al número atómico Z) y el número de neutrones:
\[ A = Z + \text{Número de neutrones} = 47 + 55 = 102 \]
Por lo tanto, el número de masa (A) es 102.
3. **Identificación en la tabla periódica:**
- **Grupo:** El grupo al que pertenece un elemento está determinado por su configuración electrónica y propiedades químicas. Dado que el número atómico (Z) es 47, este elemento pertenece al Grupo 1B (antiguamente conocido como Grupo 11) de la tabla periódica.
- **Periodo:** El periodo de un elemento es el número de capas de electrones en su estructura electrónica. Con un número atómico (Z) de 47, este elemento se encuentra en el Periodo 5 de la tabla periódica.
Por lo tanto, la respuesta correcta es:
c. Z: 47 – A: 102 - G: IB; P: 5