Respuesta :

kma346460

Respuesta:

la ecuación química balanceada de la reacción que forma trióxido de dicromo (Cr2O3). La ecuación balanceada general para la formación de trióxido de dicromo a partir del cromo es:

[ 4 \text{ Cr} + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Cr}_2\text{O}_3 ]

Según esta ecuación, 4 moles de cromo producen 2 moles de Cr2O3. Entonces, para producir 25 moles de Cr2O3, necesitaríamos:

[ \left( \frac{4 \text{ moles Cr}}{2 \text{ moles Cr}_2\text{O}_3} \right) \times 25 \text{ moles Cr}_2\text{O}_3 = 50 \text{ moles Cr} ]

Por lo tanto, se necesitarían 50 moles de cromo para generar 25 moles de trióxido de dicromo.

Explicación:

Respuesta:

se necesitan 50 moles de cromo para generar 25 moles de trióxido de dicromo

Explicación:

Para generar trióxido de dicromo (Cr2O3), la reacción química es la siguiente:

4 Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3

De acuerdo con la ecuación, se necesitan 4 moles de cromo (Cr) para producir 2 moles de trióxido de dicromo (Cr2O3). Entonces, para calcular cuántos moles de cromo se necesitan para producir 25 moles de trióxido de dicromo, podemos usar una regla de tres simple:

Si 2 moles de Cr2O3 se producen con 4 moles de Cr, entonces 25 moles de Cr2O3 se producirán con X moles de Cr.

Entonces, X = (25 moles de Cr2O3 * 4 moles de Cr) / 2 moles de Cr2O3 = 50 moles de Cr.

Por lo tanto, se necesitan 50 moles de cromo para generar 25 moles de trióxido de dicromo.

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