Respuesta :
Respuesta:
a) Para ajustar la ecuación química:
1. Ecuación desbalanceada: \( Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + Fe \)
2. Contamos los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
- Aluminio (Al): 1 en el lado izquierdo, 2 en el lado derecho.
- Hierro (Fe): 2 en el lado izquierdo, 1 en el lado derecho.
- Oxígeno (O): 3 en el lado izquierdo, 3 en el lado derecho.
3. Ajustamos los coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento:
- Ecuación balanceada: \( 2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe \)
b) Para calcular la masa de Fe producida, necesitamos primero calcular las moles de \( Fe_2O_3 \), luego usar la estequiometría de la reacción para encontrar las moles de Fe producidas, y finalmente convertir las moles de Fe a gramos utilizando su masa molar.
Masa molar de Fe2O3 = 159.69 g/mol
Masa molar de Fe = 55.845 g/mol
Según la ecuación balanceada, 1 mol de Fe2O3 produce 2 moles de Fe.
Por lo tanto, si tenemos 100 g de Fe2O3, la cantidad de Fe producida es:
\( \text{Moles de } Fe_2O_3 = \frac{100 \text{ g}}{159.69 \text{ g/mol}} = 0.626 \text{ moles} \)
\( \text{Moles de } Fe = 2 \times 0.626 = 1.252 \text{ moles} \)
\( \text{Masa de } Fe = 1.252 \text{ moles} \times 55.845 \text{ g/mol} = 69.902 \text{ g} \)
Por lo tanto, podemos obtener aproximadamente 69.902 g de Fe.
c) Para determinar cuántos moles de Al se necesitan para que reaccione todo el Fe2O3, podemos usar la relación estequiométrica de la ecuación balanceada.
Según la ecuación balanceada, 2 moles de Al reaccionan con 1 mol de Fe2O3.
Por lo tanto, si tenemos 0.626 moles de Fe2O3, necesitamos:
\( \text{Moles de } Al = 2 \times 0.626 = 1.252 \text{ moles} \)
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 1.252 moles de Al para que reaccione todo el Fe2O3.