Respuesta:
Para calcular la cantidad de oxígeno que se consumirá al combustionar 20 kg de glicerina, primero necesitamos balancear la ecuación química de la reacción de combustión de la glicerina.
La ecuación química balanceada es:
C3H8O3 + 4.5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Según esta ecuación, para cada mol de glicerina se necesitan 4.5 moles de oxígeno para la combustión completa. Ahora podemos hacer los cálculos:
1. Calculamos la cantidad de moles de glicerina:
20 kg * (1000 g / 1 kg) / (92.09 g/mol) = 217.3 moles de glicerina
2. Calculamos la cantidad de moles de oxígeno necesarios:
217.3 moles de glicerina * 4.5 moles de O2 / 1 mol de C3H8O3 = 977.85 moles de O2
3. Convertimos los moles de oxígeno a gramos:
977.85 moles * 32 g/mol = 31,292 g de O2
Por lo tanto, se consumirán 31,292 gramos de oxígeno en la combustión de 20 kg de glicerina.
Ahora, para calcular la cantidad de dióxido de carbono producido, usamos la misma ecuación química balanceada:
1 mol de C3H8O3 produce 3 moles de CO2.
Calculamos la cantidad en gramos:
217.3 moles * 3 moles * (44.01 g/mol) = 28,681.49 g
Entonces, se producirán aproximadamente 28,681.49 gramos de dióxido de carbono.
