Respuesta :
Respuesta:
Para resolver esta situación utilizando la ley de Boyle, que establece que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante siempre y cuando la temperatura se mantenga constante, podemos usar la fórmula:
P1 • V1 = P2 • V2
Donde:
P1 = 200 mmHg
V1 = 80 L
P2 = 400 mmHg
V2 = ¿?
Sustituyendo los valores conocidos en la fórmula:
200 mmHg • 80 L = 400 mmHg • V2
Calculamos el nuevo volumen (V2):
16000 mmHg•L = 400 mmHg • V2
V2 = 16000 mmHg•L / 400 mmHg
V2 = 40 L
Por lo tanto, el gas ocupará un volumen de 40 litros cuando la presión sea de 400 mmHg, manteniendo constante la temperatura.
Respuesta:
Para resolver este problema, utilizaremos la Ley de Boyle, que establece que la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del gas, siempre que la temperatura se mantenga constante. La fórmula de la Ley de Boyle es:
P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2
Donde:
- P_1 y V_1 son la presión y el volumen iniciales.
- P_2 y V_2 son la presión y el volumen finales.
Dado que el gas ocupa inicialmente 80 litros a una presión de 200 mmHg, y queremos encontrar el volumen que ocupará a una presión de 400 mmHg manteniendo la temperatura constante, podemos establecer la ecuación de la siguiente manera:
200 \, \text{mmHg} \times 80 \, \text{L} = 400 \, \text{mmHg} \times V_2
Resolviendo para V_2:
16000 = 400 \times V_2
V_2 = \frac{16000}{400}
V_2 = 40 \, \text{L}
Por lo tanto, el gas ocupará un volumen de 40 litros cuando la presión sea de 400 mmHg, manteniendo constante la temperatura.