Respuesta:
Para determinar la cantidad de K2Cr2O7 (dicromato de potasio) necesaria para preparar una solución con una concentración de 2 M y 10 M, primero debemos calcular los moles de soluto requeridos y luego convertirlos a gramos.
Cálculo de moles de K2Cr2O7:
2 M:
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución.
El volumen de la solución es 230 mL, que convertimos a litros:
Usamos la fórmula de molaridad:
[tex](M = \frac{{\text{moles de soluto}}}{{\text{litros de solución}}}).[/tex]
Despejamos los moles de soluto:
[tex](\text{moles de soluto} = M \cdot \text{litros de solución}).
(\text{moles de soluto} = 2 \cdot 0,230 = 0,460 , \text{moles}).[/tex]
10 M:
Repetimos el mismo cálculo:
[tex](\text{moles de soluto} = 10 \cdot 0,230 = 2,30 , \text{moles}).[/tex]
Cálculo de gramos de K2Cr2O7:
La masa molar del K2Cr2O7 es aproximadamente 294,18 g/mol.
Multiplicamos los moles de soluto por la masa molar para obtener la masa en gramos:
Para 2 M:
[tex](0,460 , \text{moles} \cdot 294,18 , \text{g/mol} = 135,27 , \text{g}).[/tex]
Para 10 M:
[tex](2,30 , \text{moles} \cdot 294,18 , \text{g/mol} = 676,95 , \text{g}).[/tex]
Por lo tanto, se requieren aproximadamente 135,27 g de K2Cr2O7 para la solución de 2 M y 676,95 g para la solución de 10 M
