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Para calcular la masa de óxido de hierro (FeO) a partir de 865 gramos de sulfuro de hierro (FeS), primero necesitamos entender las proporciones en las que estos elementos se combinan en los compuestos químicos.
El sulfuro de hierro (FeS) está compuesto por un átomo de hierro (Fe) y un átomo de azufre (S), mientras que el óxido de hierro (FeO) está compuesto por un átomo de hierro (Fe) y un átomo de oxígeno (O).
Para realizar este cálculo, primero necesitamos determinar las masas molares de los elementos involucrados:
- La masa molar del hierro (Fe) es aproximadamente 55.85 g/mol.
- La masa molar del oxígeno (O) es aproximadamente 16.00 g/mol.
- La masa molar del azufre (S) es aproximadamente 32.07 g/mol.
Ahora, calcularemos la proporción en masa de hierro (Fe) en el sulfuro de hierro (FeS):
- La masa molar de FeS = 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) ≈ 87.92 g/mol (FeS).
Entonces, la proporción en masa de hierro en FeS es:
(55.85 g/mol) / (87.92 g/mol) ≈ 0.635.
Esto significa que aproximadamente el 63.5% del sulfuro de hierro es hierro.
Ahora, utilizaremos esta proporción para calcular la masa de hierro presente en 865 gramos de sulfuro de hierro:
Masa de hierro en FeS = 865 g × 0.635 ≈ 549.28 g.
Finalmente, como el óxido de hierro (FeO) tiene la misma cantidad de hierro que el sulfuro de hierro (FeS), la masa de óxido de hierro será la misma:
Masa de óxido de hierro (FeO) ≈ 549.28 gramos.