Donde:
- P = Presión (atm)
- V = Volumen (L)
- n = Cantidad de sustancia (mol)
- R = Constante de los gases ideales (L·atm/(mol·K))
- T = Temperatura (K)
Nos quedaría:
- V = 17.3 L
- n = 3.3 mol
- R = 0.0542 L·atm/(mol·K)
- T = 386 K
Despejando la presión (P) de la ecuación
Sustituimos
- P = (3.3 mol × 0.0542 L·atm/(mol·K) × 386 K) / 17.3 L
- P = (69.0587 L·atm) / 17.3 L
- P = 3.99 atm
la presión ejercida por el gas es 3.99 atm.
