contestada

me ayudan a resolver los siguientes problemas xfa con análisis dimensional

1se prepararon 500ml de solución cuya densidad es de 1.56g/ml con 70 gr de soluto cuya densidad es 1.7g/ml que concentración molal tiene Na2CO2

2 cuánto KOH es necesario para preparar 250ml de solución 0.1N si el KOH tiene una pureza del 80%

3 una solución está formada por 250ml de H2O y 250ml de H2SO4 calcular la fracción mol de cada uno si conocemos que la densidad del agua es 1g/ml y la del ácido es 1.84g/ml​

Respuesta :

em0518531

Respuesta:

¡Claro! Te ayudaré a resolver los problemas utilizando el análisis dimensional.

1. Para calcular la concentración molal de Na2CO3, utilizaremos la fórmula:

Concentración molal = (moles de soluto) / (kilogramos de solvente)

Primero, necesitamos convertir las cantidades dadas a las unidades adecuadas.

- Volumen de la solución: 500 ml = 0.5 L

- Densidad de la solución: 1.56 g/ml

- Masa de soluto: 70 g

- Densidad del soluto: 1.7 g/ml

Para calcular los kilogramos de solvente, utilizamos la densidad de la solución:

Masa de solvente = Volumen de la solución * Densidad de la solución

= 0.5 L * 1.56 g/ml

= 0.78 g

Ahora, podemos calcular la concentración molal:

Concentración molal = (moles de soluto) / (kilogramos de solvente)

Para calcular los moles de soluto, necesitamos conocer la masa molar de Na2CO3. Supongamos que la masa molar de Na2CO3 es 105.99 g/mol.

Moles de soluto = Masa de soluto / Masa molar de Na2CO3

= 70 g / 105.99 g/mol

= 0.66 mol

Concentración molal = 0.66 mol / 0.78 kg

= 0.85 mol/kg

Por lo tanto, la concentración molal de Na2CO3 en la solución es de 0.85 mol/kg.

2. Para calcular la cantidad de KOH necesaria para preparar la solución, utilizaremos la fórmula:

Cantidad de sustancia (moles) = Concentración molar * Volumen * Pureza

Primero, necesitamos convertir el volumen de la solución a litros:

Volumen de la solución = 250 ml = 0.25 L

Ahora, podemos calcular la cantidad de sustancia (moles) de KOH:

Cantidad de sustancia (moles) = 0.1 mol/L * 0.25 L * 0.8 (pureza)

Por lo tanto, la cantidad de KOH necesaria para preparar la solución es de 0.02 moles.

3. Para calcular la fracción molar de cada componente en la solución, utilizaremos la fórmula:

Fracción molar = Moles del componente / Moles totales

Primero, necesitamos convertir los volúmenes de agua y ácido a litros:

Volumen de agua = 250 ml = 0.25 L

Volumen de ácido = 250 ml = 0.25 L

Ahora, necesitamos calcular los moles de cada componente. Supongamos que la masa molar de H2O es 18.015 g/mol y la masa molar de H2SO4 es 98.09 g/mol.

Moles de agua = Masa de agua / Masa molar de H2O

= 0.25 L * 1 g/ml / 18.015 g/mol

= 0.0139 mol

Moles de ácido = Masa de ácido / Masa molar de H2SO4

= 0.25 L * 1.84 g/ml / 98.09 g/mol

= 0.0047 mol

Ahora, podemos calcular las fracciones molares:

Fracción molar de agua = 0.0139 mol / (0.0139 mol + 0.0047 mol)

= 0.747

Fracción molar de ácido = 0.0047 mol / (0.0139 mol + 0.0047 mol)

= 0.253

Por lo tanto, la fracción molar de agua en la solución es de 0.747 y la fracción molar de ácido es de 0.253.

Espero que esto te sea de ayuda. Si tienes alguna otra pregunta, no dudes en hacerla.

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