Explicación:
## Cálculo de la energía térmica para el hidrógeno (a presión constante y volumen constante)
**Datos:**
* Masa de hidrógeno (m_H) = 100 g
* Cambio de temperatura (ΔT) = 42 ºC - 8 ºC = 34 ºC
* Capacidad térmica a presión constante (CP) = 3.389 cal/g ºC (para caso a)
* Capacidad térmica a volumen constante (CV) = 2.403 cal/g ºC (para caso b)
**Fórmulas:**
* Energía térmica a presión constante (Q_P) = m_H * CP * ΔT
* Energía térmica a volumen constante (Q_V) = m_H * CV * ΔT
**Solución:**
**a) A presión constante:**
Q_P = 100 g * 3.389 cal/g ºC * 34 ºC = 11,500.6 cal
**b) A volumen constante:**
Q_V = 100 g * 2.403 cal/g ºC * 34 ºC = 8,160.2 cal
**Interpretación:**
* Se requieren 11,500.6 calorías de energía térmica para aumentar la temperatura de 100 g de hidrógeno de 8 ºC a 42 ºC a presión constante.
* Se requieren 8,160.2 calorías de energía térmica para aumentar la temperatura de 100 g de hidrógeno de 8 ºC a 42 ºC a volumen constante.
**Nota:**
* Las unidades de calor utilizadas en este problema son calorías (cal). 1 caloría es equivalente a 4.184 julios (J).
* La capacidad térmica específica de una sustancia depende de si el proceso se realiza a presión constante o a volumen constante. En este caso, se proporcionan valores para ambos casos.
Espero que esta información te sea útil. Si tienes alguna otra pregunta, no dudes en contactarme.
